钼的性质
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- 分类：钼的知识
- 发布于 2013年2月21日
- 作者：CCJ
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钼矿早已知道的，但是该元素是“发现”（在区分作为与其他金属矿物盐新的实体，它的意义上）于1778年由卡尔威廉希尔认为他是谁领导在研究观察的样品辉钼矿。来自希腊字“molybdos，这实际上意味着领导的名字命名，希尔注意到一个明显的视觉相似性，经过进一步分析，证明是不正确的。他的研究使他得出结论认为，矿石样品不含有铅，而是一个新的元素，他的名字命名的辉钼矿钼矿。
独特的性能，使钼金属及其合金的选择在多种应用的高科技材料，包括高温强度，热性能和导电性，热膨胀系数低和环境稳定相结合。
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原子序数 |
42 |
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原子量 |
95.96 |
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晶体结构 |
Body-centered cubic (BCC) |
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晶格常数 |
a = 3.1470 Å |
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密度: |
10.22 g/cm3 |
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熔化温度 |
2623 °C |
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热膨胀系数 |
4.8 x 10-6 / K at 25 °C |
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热导率 |
138 W/m K at 20°C |
钼，元素数量的周期表42，位于表的第二组6A条过渡系列之间，铬和钨。
它拥有的所有元素的最高熔化温度之一，但与大多数其他高熔点金属，其密度仅为25％，比铁的大。其热膨胀系数是工程材料中最低的，而它的导热系数超过所有的元素，但极少数。
当添加到钢和铸铁，钼提高强度，淬透性，焊接性，韧性，高温强度和耐腐蚀性。在镍基合金，它提高了耐腐蚀性能都和高温蠕变变形。
钼基合金具有独特性能，包括高强度在高温，高导热和导电性，热膨胀系数低的组合。钼金属及其合金在许多苛刻的专业应用的首选。
从化学角度，钼的性质中突出特点是其非凡的多功能性：
从氧化状态，第二至第六
配位数从4至8
变立体
形成无机和有机配体化合物与氧，硫，氟和氯原子的能力
形成双边和聚核含氧化物或氯化物桥接配体和/或钼，钼化合物的债券。
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