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鉬鐵之鉬金屬特性介紹

鉬的主要物理化學性質如下：

鉬的熔點較高，在高溫下鉬的蒸氣壓很低蒸發速度小，鉬的最大特點是導電性強。鉬能耐無機酸的腐蝕，但能很快地溶解在硝酸及硫酸的混合溶液中。 

鉬與鐵可按任何比例互溶。在1453-1813K範圍內，化合物MoFe（含Mo63.29％）固態穩定。1753K以下即使處於固相也會結晶出Mo2Fe3。含鉬量大於50％時，合金熔點顯著升高，如含鉬60％的合金熔點為2073K，含鉬高的鉬鐵不能從爐內流出。 

鉬與碳生成碳化物Mo2C和MoC。Mo2C的熔點為2653K，MoC的熔點為2843K，還可能生成複合碳化物Fe3Mo3C和Fe3CMo3C。鉬與矽生成Mo3Si、Mo5Si3、MoSi2。鉬與鋁生成MoAl。鉬與硫生成一系列的硫化物，MoS2、Mo2S3、MoS3，其中MoS2是主要的硫化物。含MoS2的鉬礦稱為輝鉬礦。當溫度大於673K時MoS2易氧化成MoO3和MoO2。 

鉬與氧生成一系列的氧化物MoO3、MoO2、Mo2O3、Mo4O11等，其中最穩定的是MoO3和MoO2。MoO3具有明顯的酸性，稱為鉬酸酐，是淺綠色的粉未；加熱時呈鮮黃色。熔點978K，沸點1428K，生成熱746kJ/mo，密度4.4g/cm3，當溫度大於873K時MoO3就顯著昇華。MoO3微溶于水，能溶於苛性鹼、蘇打、氨的溶液中而生成鉬酸鹽。MoO2是紫褐色的粉末，並有金屬光澤。當溫度大於1273K時MoO2顯著昇華，其生成熱為588.2kJ/mol，密度6.34g/cm3。MoO2不溶于水和鹼性水溶液，也不溶於硫酸、鹽酸等酸中。



 

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