鉬在什麼試劑下加熱試劑會變成紅色
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- 分類：钼的知識
- 發佈於：06 一月 2013
- 作者 jinfeng
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一種化學元素。化學符號Mo，原子序數42，原子量95.94，屬週期系ⅥB族。中世紀時就使用輝鉬礦(MoS2)，因為它的外觀和性質很像石墨或 鉛礦，曾被誤認為變態的石墨而用於製作鉛筆芯。1778年瑞典C.W.舍勒分析輝鉬礦時，發現它並不是石墨或鉛礦，而是一種酸性物質，可能是一種未知元素 和硫的化合物。1782年瑞典P.J.耶爾姆從輝鉬礦中分離出鉬，它的英文名稱來源於希臘文molybdos，含義是“鉛”。鉬在地殼中的含量為 1.5×10-1%。主要礦物有輝鉬礦，含鉬60%，還有鉬鎢鈣礦〔Ca(Mo，W)O4〕、鐵鉬華(Fe2O3·MoO3·H2O)、鉬鉛礦 (PbMoO4)、鉬銅礦〔2CuMoO4·Cu(OH)2〕。
鉬是銀白色有光澤的金屬，粉末狀的鉬為黑色。熔點2610℃，沸點 5560℃，密度10.2克/釐米3，鉬具有高強度、高硬度、機械性能優異的特點，而且在高溫下仍能保持高強度和高硬度。室溫下鉬在空氣中很穩定，當溫度 升至600℃時，迅速與氧反應，生成較易揮發的三氧化鉬。800℃時鉬與碳發生反應，生成碳化鉬。室溫下鉬即與氟作用，與氯、溴、碘的反應溫度分別為 200℃、450℃和800℃。高溫下，鉬還與磷、硫、硒、碲、矽反應。鉬能與鈦、鋯、鎢、錸等金屬形成合金。鉬不溶於鹽酸、氫氟酸和稀硫酸，與硝酸接觸 後，很快被鈍化。鉬能緩慢溶解在王水及氫氟酸和硝酸的混合酸中。鉬在常溫下不與堿作用，但在加熱時能被堿腐蝕。鉬的氧化態為 －2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6，其中以＋6價化合物最穩定。
將輝鉬礦焙燒，可得三氧化鉬，它可以用昇華的方法提純，或用氨水 溶解，重結晶後得純的鉬酸銨。在500～1150℃用氫氣還原三氧化鉬或鉬酸銨，可得金屬鉬。可用真空電子束熔煉法和區域熔煉法制取高純金屬。鉬主要用於 煉鋼，摻入鉬的合金鋼具有高強度、高韌性、突出的耐熱強度和抗腐蝕性能。金屬鉬在電子管、電晶體、整流器等電子器件方面有廣泛應用。鉬的化合物在化學和石 油煉製工業上用作催化劑，也是一種微量元素化肥。
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