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玻璃熔煉中對鉬電極自身采取過渡性保護措施可以陽極鈍化入手：

陽極鈍化。玻璃熔煉中制取鉛玻璃時發生氧化—還原反應：2Mo+3Pb2+=2Mo3++3Pb，氧化—還原反應都可以構成一個原電池，原電池的兩個電極電勢之差=電動能。因為電動能大於0，反應自發從左至右進行，鉬消耗，而鉛不斷析出。那麼，要防止鉬電極在熔煉中被腐蝕，就要使電勢能小於0，即在鉬電極上附加直流電壓。在玻璃液中則需要一個輔助電源引入直流電，鉬電極連接直流電源正極，負極連接在熔池壁上，就會在鉬電極表面形成一層Si02保護層。

 

雖然陽極鈍化保護了鉬電極，但是也存在負面影響，便是陰極上回析出部分堿金屬。在反應上堿金屬的析出速度和鈍化電流成正比。陽極鈍化的方法能夠讓鉬電極防止SO42-離子的侵蝕。SO42-與鉬反應產生氣泡。輔助電極采用鉬電極，在安裝的位置要使鉬和SO42-反應產生的氣泡對已經澄清好的玻璃液無害，就要將電極裝在澄清帶。

 

陽極鈍化的方法保護了鉬電極被侵蝕，開辟了玻璃熔煉的道路，不僅可以熔煉鉛玻璃，還可以熔制鉬離子等離子著色玻璃。